Soda caustica, produse chimice, produs chimic Soda caustica

Soda Caustica
(hidroxid de sodiu)

    Hidroxidul de sodiu, cunoscut si drept soda caustica sau lesie, are formula chimica NaOH. Ca forma de agregare este un corp solid, higroscopic, de culoare alba.
    Soda este o baza tare (pH=14 la c=1 mol/l), se dizolva usor în apa cu degajare de caldura.
    Reactioneaza cu dioxidul de carbon din aer, rezultand carbonat de sodiu, din aceasta cauza soda caustica se pastreaza in vase inchise ermetic, pentru a evita contactul cu aerul sau umezeala.
    Soda caustica fiind o baza tare inlocuieste bazele mai slabe din saruri.

Proprietati fizice si chimice

Aspect : solid
Culoare : alb
Miros : inodor
pH : puternic alcalin
Continutul in hidroxid de sodium (%) : ≥ 98.5
Punct de fierbere : 1388 C
Punct de topire : 322 C
Temperatura de aprindere : neinflamabil
Densitate relativa la 20 C : 2.13
Solubilitate in apa : 1090g/l
Proprietati explozive : nu este exploziv
Proprietati oxidante : nu este oxidant

Stabilitate si reactivitate

Reactivitate: Acest produs este stabil in conditii normale de manipulare si depozitare; activitatile care presupun lucrul cu acest produs se vor desfasura in locuri special amenajate, bine ventilate, separat de substante inflamabile, combustibile sau/si incompatibile.
In prezenta aerului, produsul se carbonateaza (sub actiunea bioxidului de carbon din aer). In solutie apoasa reactioneaza cu clorul formand hipoclorit de sodiu; daca solutia este calda si concentrata in reactie cu clorul formeaza clorat de sodiu; asemanator reactioneaza cu bromul si iodul. Reactiile cu acizii puternici se desfasoara cu degajare mare de caldura. Nu este volatil dar se ridica usor in aer sub forma de aerosoli. Reactioneaza cu tricloretilena cu formare de dicloracetilena, produs exploziv. Este un produs cu caracter coroziv. Actiunea coroziva creste in prezenta nitroderivatilor, nitrozoderivatilor, diazoderivatilor.

Utilizari

    Hidroxidul de sodiu este folosit in cantitati mari in multe industrii, mai ales ca solvent apos alaturi de hidroxidul de potasiu.
    Este folosit pentru:
    Obtinerea de celuloza si hartie din lemn sau paie.
    Produse chimice si materiale plastice.
    Fabricarea de sapun si detergenti.
    Fabricarea colorantilor.
    Sinteza unor fibre textile artificiale,
    Mercerarea bumbacului (bumbacul devine mai matasos, usor de colorat, mai rezistent).
    Obtinerea de aluminiu (prelucrarea bauxitei).
    Curatarea de ulei, grasimi, petrol.
    Rafinarea chimica a uleiului alimnetar.
    In obtinerea aluminiului din bauxita.
    Sinteza chimica a diferitelor produse ca: hipoclorit de sodiu, fosfat de natriu, sulfit de natriu, aluminat de natriu.
    Sinteza de acid formic.
    Producerea apei demineralizate: pentru a reglementa pH-ului si regenerarea schimbului de ioni.
    In electronica: producerea placilor conductoare (ca. 10g/l bei 20 °C).
    Este parte componenta a substantelor de curatare a conductelor.
    Proprietatea caustica e folosit în tratarea placilor de cupru pentru producatorii de modele.
    Curatarea recipientilor din otel sau metal inoxidabil.
    Indepartarea colorantilor.
    In 1883 a fost fabricata o locomotiva cu aburi cu soda fara folosirea focului.
   In industria agro-alimentara se utilizeaza la curatarea instalatiilor (circuite, sticla), modificarea amidonului, peeling chimic, etc. Este, de asemenea, un aditiv alimentar (E524[1]), plus serveste ca regulator de aciditate si este utilizat intr-o gama larga de produse.

    Productia mondiala în 1998 a fost cam de 45 de milioane de tone. Hidroxidul de sodiu este solventul cel mai frecvent utilizat în laborator.
    Soda poate fi folosita pentru stocarea energiei solare în forma chimica. Ca efect, reactia dintre sodiu si apa este puternic exoterma. Soda diluata înca o data, este utilizata pentru energia solara doar pentru a evapora apa si a reveni la starea initiala.
    Soda mai este, utilizata ca reactiv pentru teste chimice. Intr-adevar, in prezenta anumitor cationi metalici, hidroxidul de sodiu se precipita într-o anumita culoare.

Proprietati fizico-chimice

    Substanta lesioasa.
    Puternic elctrolit favorizand electroliza apei.
    Se dizolva in substantele polare degajandu-se caldura de diluare.
    Neutralizeaza acizii formand sarurile corespunzatoare radicalului nemetalic si apa, ca in reactia:

    2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H20

    Reactia cu nemetalele precum clorul dupa schema:

    Cl2/g+2NaOH(aq)-> NaOCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l) la rece

    3Cl2/g+NaOH(aq) -> NaClO3(aq)+5NaCl(aq)+3H2O(l) la cald

Producerea

    Prin substitutie a carbonatului de sodiu cu hidroxid de calciu, rezultand hidroxid de sodiu si carbonat de calciu:
    Na2CO3 + Ca(OH)2 --> 2NaOH + CaCO3
    Carbonatul de calciu mai putin solubil va fi separat prin filtrare, in solutie ramanand numai soda caustica.
    Prin electroliza din clorura de sodiu (NaCl) -> lesie(NaOH) si clor
    Procedeul industrial (de producere, purificare si concentrate a Na(OH)):
    Metoda amalgam
    Metoda diafragmei
     Metoda membranei
    In laborator se poate obtine direct din sodiu si apa:
    2Na(s) + 2H2O(l) --> 2NaOH(aq) + H2(g)
    Dupa procesul de condensare se obtine soda caustica:
    NaOH(aq) --> NaOH(s)